IA ГРУПА - АЛКАЛНА ГРУПА
(доц. Г. Велинов)
Към първа А група - алкалната група, принадлежат елементите на алкалните
метали -
литий (Li), натрий (Na), калий (К), рубидий (Rb), цезий (Cs) и
франций (Fr).
Те са типични
s
-елементи с електронна конфигурация
ns
1
в
последния си електронен слой.
I. ОБЩА ХАРАКТЕРИСТИКА - подробности Учебника 7 клас.
II. ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА - подробности Учебника 7 клас.
III. ХИМИЧНИ СВОЙСТВА
1.
Спрямо водорода
- реагират активно, като най-лесно реагира лития.
Получените съединения се наричат
хидриди
и представляват твърди
вещества с йонна кристална решетка.
2Li + H
2
= 2LiH
Li
-
1
e
→
Li
+
.2
H
2
+ 2
e
→
2H
−
.1
Поради силните си редукционни свойства алкалните метали са редуктори дори
спрямо водорода, който единствено в това взаимодействие се проявява като
окислител и е в степен на окисление (
−
1).
2.
Спрямо кислорода
- алкалните метали взаимодействат много активно,
като активността се засилва от
Li
към
Cs
. Единствено
Li
при директното
взаимодействие образува само
Li
2
O. Na
и
К
директно дават оксиди при
специални условия - на студено, в недостиг на кислород, а в излишък от
кислород - пероксиди и супероксиди.
4Li + O
2
= 2Li
2
O 2K + O
2
= K
2
O
2
Li
-
1
e
→
Li
+
.4 K
-
1
e
→
K
+
.2
O
2
+4
e
→
2O
2
−
.1 O
2
+2
e
→
O
2
2
−
.1
Na
O
|
←
пероксидна връзка - формално
Na
O
кислородът е в степен на окисление(
−
1)
Останалите алкални елементи при всякакви условия се самозапалват и
изгарят до пероксиди -
Е
2
О
2
и супероксиди -
ЕО
2
.
Следователно, в кислородна атмосфера само
Li
дава оксид, а останалите
алкални елементи изгарят до пероксиди и супероксиди.
3.
Спрямо неметали
.
а)
с
халогенните елементи
- реагират много активно, като активността
намалява от
F
към
I
и от
Cs
към
Li
.
2Na + Cl
2
= 2NaCl
Na
−
1
e
→
Na
+
.2
Cl
2
+2
e
→
2Cl
−
.1
б) при стриване на алкални елементи със
сяра
се получават
сулфиди
с йонно кристална решетка - разтворими във вода:
2Na + S = Na
2
S
Na
−
1
e
→
Na
+
.2
1